【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)SO42-中心原子的軌道雜化類型為___________;NO3-的空間構(gòu)型為___________。
(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示,則Ca2+的配位數(shù)是___________,螢石的化學(xué)式為 ___________。
(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個;若Ni2+與最鄰近O2-的核間距為a×10-8cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
【答案】 啞鈴 平面三角形 8 12
【解析】
(1)基態(tài)Fe2+核外有24個電子,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級是3p;(2)SO42-中心原子的雜化軌道數(shù)=;NO3-中心原子的雜化軌道數(shù)=,配位原子數(shù)為3,無孤電子對;(3)有晶胞圖可知,每個Ca2+被8個F-包圍;利用“均攤法”計算晶胞的化學(xué)式;(4)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+的個數(shù);根據(jù) 計算。
(1)基態(tài)Fe2+核外有24個電子,核外電子排布式是 ;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級是3p,p能級原子軌道為啞鈴形;(2)SO42-中心原子的雜化軌道數(shù)=,所以中心原子的軌道雜化類型為;NO3-中心原子的雜化軌道數(shù)=,配位原子數(shù)為3,無孤電子對,所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形;(3)每個Ca2+被8個F-包圍,所以的配位數(shù)是8;根據(jù)均攤原則,每個晶胞含有Ca2+數(shù) ,每個晶胞含有F-數(shù)是8,所以螢石的化學(xué)式為。(4)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+同層的有4個、上層、下次各有4個,共12個;Ni2+與最鄰近O2-的核間距為a×10-8cm,則晶胞邊長為2a×10-8cm,體積為,每個晶胞含有Ni2+數(shù) ,每個晶胞含有O2-數(shù)是,所以NiO晶體的密度為 g·cm-3= g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取出溶液中的四分之一,將其稀釋到3VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1
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【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正___(選填“增大”、“減小”,下同),v逆___,平衡向___方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”)。
(2)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。
a.增大N2的濃度
b.擴(kuò)大容器體積
c.加入催化劑
d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是____
a.使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b.這種催化劑對該反應(yīng)催化劑效果更好
c.使原料利用率提高 d.其他物質(zhì)對該反應(yīng)不能起催化作用
(4)工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下:
同學(xué)們發(fā)現(xiàn):該流程設(shè)計得很巧妙,除了溫度壓強(qiáng)等因素外,至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。
(5)氨氣的電子式____;氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,用方程式解釋溶液顏色變化____。
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【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時,△H-TΔS=O。當(dāng)體系溫度低于980k時.估計△H-T△S的正負(fù)符號為___,所以正反應(yīng)____進(jìn)行(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”);當(dāng)體系溫度高于980k時.△H-T△S的正負(fù)符號為_______。 在冶金工業(yè)中,以C作為還原劑溫度高于980k時的氧化物是以______為主,低于980k時以____為主。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2,② 33.6L CH4,③1mol H2O ,④3.01×1023個O2.(填序號,下同)
(1)質(zhì)量最大的是________________,(2)分子數(shù)最多的是_____________,
(3)原子數(shù)最少的是______________,(4)體積最小的是________________.
(5)電子數(shù)最多的是_______________.
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【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2,它們的物質(zhì)的量比是___,它們所含分子數(shù)比是___,在相同條件下它們的體積比是____,則它們的密度之比為____,摩爾質(zhì)量之比為____。
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【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬,廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料,某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO,裝置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反應(yīng)原理為:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為-24℃、136℃,易揮發(fā),在水或淛濕空氣中都極易水解,加熱時能被O2氧化
回答下列問題:
(1)氣流由左至右,裝置的正確連接順序?yàn)椋?/span>A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________;G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:取 w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,滴加幾滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示劑(注意:Ag2CrO4呈磚紅色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。[已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有______________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-
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