【題目】車(chē)用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類(lèi)型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．

【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1價(jià)降低為0價(jià)得電子，N由﹣ 價(jià)升高為0價(jià)失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e﹣ ， 所以氧化劑和還原劑都是NaN3 ， 雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 ；
由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 設(shè)需要NaN3為xg，
則

2×65

3×22.4

x

33.6

所以 = ，解得x=75g，則NaN3的體積約為 =37.5立方厘米
答：氧化劑和還原劑都是NaN3 ， 雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 ，若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 設(shè)需要NaN375g，體積約為37.5立方厘米．
【解析】2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1價(jià)降低為0價(jià)得電子，N由﹣ 價(jià)升高為0價(jià)失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e﹣ ， 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕�，在同溫同壓下兩容器�?nèi)的氣體一定具有相同的 （C-12 N-14 O-16）

①原子總數(shù) ②氧原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，可能大量存在的離子是( )

A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)蓚�(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 16.9g過(guò)氧化鋇(BaO2) 固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA

C. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 最高化合價(jià)： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度

C. 增大反應(yīng)物的量 D. 減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3，下列說(shuō)法中可以證明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤

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