【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì)，鉛蓄電池作為一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料，總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2

該鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________________。

(III)一定溫度下，向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮?dú)夂?mol 氫氣進(jìn)行反應(yīng)，4min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為______。

【答案】 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Pb-2e-+SO42-=PbSO4 0.06mol/(L·min)

【解析】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體，甲烷在負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

(II)原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)該是鉛失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(III)根據(jù)方程式可知

N2+3H22NH3

起始量（mol） 1 3 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 1－x 3－3x 2x

所以，解得x＝0.4，因此在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

SO2

SO3

H2SO4

C

NaOH

Na2CO3

Na2SO4

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號(hào)）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體：OH﹣+SO2=HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ， 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 ．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ， 其中體心立方晶胞空間利用率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．【查閱資料】(1) Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．【探究與反思】

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：___________________________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。

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