Question

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

 

．
（2）下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是

 

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A．t₀～t₁　  B．t₂～t₃ C．t₃～t₄　　　D．t₅～t₆
（3）t₃、t₄時刻體系中分別發(fā)生變化條件是

 

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Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；
（3）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響分析，注意各時間段正逆反應(yīng)速率的變化．

解答： 解：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，時間處于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆時，正逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高，故答案為：A；
（3）t₃時，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑的變化，
t₄時，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化，
故答案為：加催化劑；減壓；

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的特點，判斷溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡移動的影響，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率的影響分析．