【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足，

C. c點(diǎn)溶液中

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl，此時(shí)水電離的c（H+）達(dá)到最大（圖中c點(diǎn)）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減�。粨�(jù)此分析。

A. 常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得： c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識，硼元素及其化合物的說法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中B為+3價(jià)，NaBH4電子式_________，所含化學(xué)鍵類型________________；

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸，同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是___________。

A . e與電源的負(fù)極相連接

B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

E. M室的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關(guān)信息

短周期元素

的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進(jìn)行無毒化處理，請寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。

（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為 、 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。

（7）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反應(yīng)____（填字母）不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。

（2）a反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。

（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應(yīng)____（填字母）能設(shè)計(jì)成原電池，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型

正極反應(yīng)式：_____________________，

反應(yīng)類型：_______________________，

負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。

（5）上題所設(shè)計(jì)原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式解釋)_________________________________________；滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式釋)______________________________________當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25℃，AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________；在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)c(H2)=___________ ，c(I2)=___________ ，c(HI)=____________

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