【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C.常溫下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

【答案】B
【解析】解：A．由HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 可知K= ，pH=4.3時(shí)，c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣），所以K= =c（H+）=1×10﹣4.3 ， 故A正確；B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4﹣電離程度大于C2O42﹣的水解程度，所以溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），則溶液PH大于4.3，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下H2C2O4的K1=10﹣1.3 ， K2=10﹣4.3 ， HF的KB=1×10﹣3.45 ， 則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4﹣ ， 所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣；故C正確；
D．NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4﹣的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4﹣ ， 則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與 可形成配合物． 中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為 ． ②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過(guò)程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學(xué)式），過(guò)濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型分子，其化學(xué)式為H3。相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：
已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過(guò)多的副作用是 ．
（3）水浸時(shí)，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主耍原因是 ． 過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解．回答下列問(wèn)題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ．

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