【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,電解液中n(H+)的變化量為2mol
B. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
C. 放電時(shí),右槽發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
【答案】B
【解析】
A.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,電解液中n(H+)的變化量為2mol,A正確;
B.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng):V3++e-=V2+,陽(yáng)離子H+向陰極移動(dòng),因此溶液的pH會(huì)降低,B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),右槽為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;
D.放電時(shí),左槽的電極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O,D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是
A.分子式為C11H7O2Cl
B.1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),最多消耗5molH2
C.1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),最多消耗4molBr2
D.1 molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),最多消耗2 molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點(diǎn)燃銅絲會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙
C.C與D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O
B.p點(diǎn):c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0--t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置分離油層和水層
C.用裝置分離四氯化碳和液溴
D.用儀器密封存放單質(zhì)溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素
B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)
D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號(hào))。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(4)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。
A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2 E.水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的摩爾質(zhì)量相等,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A的電子式________。
(2)用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
(3)寫出上述轉(zhuǎn)化中C→D對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。
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