【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

【答案】C

【解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

（2）碘的質(zhì)子數(shù)為53，碘有多種核素，其中中子數(shù)為74的核素的原子符號是________。

（3）某陽離子ARn＋，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

I.實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。

（4）滴定。當____________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL）

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：

（5）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處：____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）____________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。

(2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現(xiàn)的4種物質(zhì)中還原性最強的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]

B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-

D.pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出二氧化碳的電子式：________________；

②寫出赤鐵礦石主要成份的化學式：___________________。

③寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：__________________。

(2)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式__________________________________________________。

(3)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

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