【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下:
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是
A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,含有官能團—NH2
C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是( )
A. HS-+H2OH3O++S2-
B. HS-+H+===H2S
C. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
①金屬C的名稱_______
②氣體丙的分子式___________
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①___________________________;反應(yīng)⑥________________________ 。
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【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答:
①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________,質(zhì)量分數(shù)為____。
②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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【題目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路線如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰,A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁,B中的含氧官能團名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū),寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式:___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時,可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________:反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,該六棱柱底邊邊長為c cm,高為a cm,則:
①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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