Question

在加熱條件下，過(guò)量鐵與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO₃（濃）

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Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、濃HNO₃是還原劑，NO₂是還原產(chǎn)物
• B、氧化性：濃HNO₃＞Fe（NO₃）₂
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
• D、若反應(yīng)產(chǎn)生了0.1mol NO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：Fe+4HNO₃（濃）

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Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．N元素的化合價(jià)降低，則濃HNO₃是氧化劑，失去電子被還原，所以NO₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：濃HNO₃＞Fe（NO₃）₂，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，1mol還原劑Fe失去電子與2mol氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，若反應(yīng)產(chǎn)生了0.1mol NO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．