用中和滴定法測定燒堿的純度,已知燒堿中雜質不與酸反應,試根據(jù)要求填空:
(1)配置待測液:稱取5.0g燒堿樣品,配成250mL待測溶液;
(2)滴定:用0.2000mol?L-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液,下面的操作錯誤的有
②③④
②③④

①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管;
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶;
③兩個同學合作,一人控制酸式滴定管的活塞,另一人搖動錐形瓶;
④滴定過程中,操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化.
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算:①待測燒堿溶液的物質的量濃度:
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
(結果保留4位有效字);
②燒堿的純度:
80%
80%

滴定次數(shù) 待測溶液  體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05
分析:(2)①滴定管在裝液體之前需要用待裝液潤洗,以防止溶液稀釋;
②待測液裝入錐形瓶,不能潤洗,否則待測液的物質的量偏大;
③滴定時,左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶;
④滴定過程中,眼睛注意錐形瓶溶液顏色的變化,以判斷終點的到達;
(3)①先分析所耗鹽酸標準液的體積的有效性,然后求出所耗鹽酸標準液的體積平均值,然后根據(jù)c(待測)=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
計算;
②根據(jù)m=CVM計算250mL溶液中氫氧化鈉的質量,再根據(jù)質量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質量分數(shù).
解答:解:(2))①滴定管在裝液體之前需要用待裝液潤洗,以防止溶液稀釋,所以應用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管,故①正確;
②待測液裝入錐形瓶,不能潤洗,否則待測液的物質的量偏大,所以不能用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶,故②錯誤;
③滴定時,左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,不能兩個同學合作,故③錯誤;
④滴定過程中,眼睛注意錐形瓶溶液顏色的變化,以判斷終點的到達,故④錯誤;
故選:②③④;
(3)①所耗鹽酸標準液的體積分別為:19.95mL,20.05mL兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標準液的平均體積為20.00mL;c(待測)=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
=
0.2000mol?L-1×20.00mL
10.00mL
=0.4000 mol?L-1;
故答案為:0.4000 mol?L-1;
m(燒堿)═CVM═0.400mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.0g,燒堿的純度ω(燒堿)=
4.0g
5.0g
×100%=80%,
故答案為:80%;
點評:本題主要考查了酸堿中和滴定的操作以及有關的化學計算,難度中等,掌握中和滴定的原理是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)取10.00mL待測液:用經(jīng)過
潤洗
潤洗
(填寫操作名稱)的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙.
(3)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
,右手不停地向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
,直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色,且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色,且30S內(nèi)不變色
為止,可判斷滴定到達終點.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為
95%
95%

滴定次數(shù) 待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中,下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標準液潤洗滴定管
偏大
偏大

③用待測液潤洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
無影響
無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,已知燒堿中雜質不與酸反應,試根據(jù)要求填空.
(1)配置待測液:稱取5.0g燒堿樣品,配成250mL待測溶液;在配置過程中,所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)滴定:用0.2000mol?L-1鹽酸滴定燒堿溶液,往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑,判斷滴定終點的現(xiàn)象是
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)計算:根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算燒堿的純度是:
84%
84%

滴定次數(shù) 待測溶液  體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02

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科目:高中化學 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品.
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管.
(3)用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測液于
錐形瓶
錐形瓶
中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑.
(4)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時
手旋轉
式滴定管的玻璃活塞,
手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為
3.1~4.4
3.1~4.4
,達到終點的具體現(xiàn)象是:
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變?/div>.
(5)若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度:
98.05%
98.05%

(7)滴定時,滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測定結果將
偏高
偏高
(填偏高、偏低或無影響,其它操作均正確).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
 

(2)取10.00mL待測液,用
 
式滴定管量。
(3)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視
 
,直到滴定到終點.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算燒堿的純度為
 

滴定次數(shù) 待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
(5)以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差 (填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
 

②用待測液潤洗錐形瓶
 

③滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
 

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