Question

9．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO₂     b．FeCl₃     c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（4）②④形成的化合物中能與⑥反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=C=O，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為雙氧水，二氧化錳、鐵離子可以催化分解雙氧水，而亞硫酸鈉能夠被雙氧水氧化，高錳酸鉀能夠氧化雙氧水；
（4）元素②的單質(zhì)是C、元素③的最高價(jià)含氧酸的濃溶液是硝酸，加熱條件下，C和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Mg＞O，
故答案為：Na＞Mg＞O；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物H₂O₂，能夠使雙氧水催化分解的試劑為a．MnO₂、b．FeCl₃，
故答案為：ab；
（4）②④分別為C、O元素，二者形成的化合物可能為二氧化碳、CO，⑥為鎂，能夠與鎂反應(yīng)的為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；二氧化碳與鎂反應(yīng)的方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：O=C=O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．