【題目】四氫呋喃 (THF)常用于藥物合成，結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構(gòu)體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

【答案】A

【解析】

A．由四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子代替有兩種結(jié)構(gòu) 、，當(dāng)兩個(gè)氯原子不再同一個(gè)碳原子上時(shí)，、、、，故四氫呋喃的二氯代物有6種，A錯(cuò)誤；

B．四氫呋喃與丁醛的分子式都是C4H8O，但是結(jié)構(gòu)不同，故它們互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．分子中所有的碳原子都是采用sp3雜化，故該分子中所有碳原子不能處于同一平面，C正確；

D．1個(gè)呋喃（）分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，故1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽(yáng)能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學(xué)式）。

（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________

（3）“洗滌”時(shí)可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。

（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)使用。

（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)已授予約翰·班寧斯特·古迪納夫、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，三位科學(xué)家的獲獎(jiǎng)理由是為鋰電池的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。下圖是我國(guó)一項(xiàng)電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極B的電勢(shì)比電極C高

B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質(zhì)易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請(qǐng)搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。

（一）探究二氧化硫與氧化銅反應(yīng)

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍(lán)色，過(guò)濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍(lán)色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式____。

（二）碘量法測(cè)定硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

步驟1:配制并標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過(guò)濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過(guò)量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點(diǎn)時(shí)加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標(biāo)定的原因是____，配制該溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過(guò)上述測(cè)定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測(cè)定值比實(shí)際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2，32.5克的鋅與50 mL 18.4 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.08 mol/L。

(1)反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(2)氣體的成分是______，V為______。

(3)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

(4)另取相同濃硫酸，向其中改加鐵粉，若逐漸加入a克鐵粉，同時(shí)加熱，最終數(shù)據(jù)均同上，則a=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)保”、“生態(tài)文明”，而 CO2 的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。

(1)某研究所的科研人員在新型納米催化劑 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 為碳源，與電解水產(chǎn)生的 H2 催化轉(zhuǎn)化為高附加值的烴類化合物，其過(guò)程如圖。

圖中 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO 的反應(yīng)為：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJmol-1。圖中 CO 轉(zhuǎn)化為 C2H4 的熱化學(xué)方程式是__________________ 。

(2)甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，在工業(yè)中常用 CO、H2 合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0

①為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，200℃ 時(shí)在 10 L 恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

起始濃度/(mol·L-1)

初始速率/(mol·L-1·min-1)

CO

H2

1

0.25

0.50

0.391

2

0.25

1.00

0.781

3

0.50

0.50

0.780

該反應(yīng)速率的通式為 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中 m =_______、n =_____(取正整數(shù))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)實(shí)驗(yàn) 1 中 c(H2) = 0.25 molL－1時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _____。

②若將一定比例的 CO 和 H2 在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng) 12 小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)判斷溫度為 470 K 時(shí)，圖中 P 點(diǎn) _________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490 K 之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的可能原因?yàn)椋?/span>_____、 _____。

(3)近年來(lái)，有研究人員用 CO2 通過(guò)電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫出 Cu 電極上產(chǎn)生 CH3OH 的電極反應(yīng)式：_____________。

②如果Cu 電極上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，則 Pt 電極上產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量為 ___________mol。

③已知 HCOOH 為一元弱酸，常溫下將 0.1 molL－1 HCOOH 溶液與 0.1 molL－1 NaOH 溶液按體積比 a : b混和(忽略溶液體積的變化)，混合后溶液恰好顯中性，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=_____________(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一個(gè)體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，Fe2＋做__劑，過(guò)程B中Fe3＋做___劑。

（2）請(qǐng)按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學(xué)方程式）：__。

（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過(guò)程：I2→I－，請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)的還原劑是__(填分子或離子符號(hào))。

②反應(yīng)過(guò)程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案