Question

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 ~ 10－7m之間

C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

Answer 1

A

試題分析：A把飽和FeCl₃溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，就得到的Fe(OH)₃膠體。膠體的表面積大，能選擇性的吸附電荷。一般情況下，金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附正電荷。但是作為膠體本身對(duì)外不顯電性。錯(cuò)誤。膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10^－9 ~ 10^－7m之間的分散系。如果分散質(zhì)微粒的直徑小于10^－9m,就屬于溶液，若分散質(zhì)微粒的直徑大于10^－7m就屬于濁液。因此區(qū)別膠體與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑的大小。正確。C．由于膠體的分散質(zhì)微粒的直徑在10^－9 ~ 10^－7m，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而溶液的分散質(zhì)微粒的直徑小于10^－9m沒有該現(xiàn)象。所以用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)₃膠體。正確。D．Fe(OH)₃膠體的分散質(zhì)微粒的直徑大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒。當(dāng)重力大于浮力時(shí)就從水中沉淀除去，從而達(dá)到凈水目的。正確。