Question

10．用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取25.0mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線　D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是③⑥．
①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇使用的儀器，然后判斷缺少的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法進行判斷；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、500ml容量瓶；
（2）質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.92mol/L×500mL，解得V=25.0mL；
故答案為：25.0；
（3）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流，防止液體灑到外面，故D正確；
故選：BC；
（4）①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故答案為：③⑥．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意誤差分析的方法和技巧．