【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化

【答案】B

【解析】

A. 元素性質(zhì)隨元素的原子量逐漸增大而呈周期性變化，這是門捷列夫最早建立的元素周期律，后來發(fā)現(xiàn)有不相符的地方，后人又進行了修正；

B. 現(xiàn)在的元素周期律的定義是：元素性質(zhì)隨元素核外電子排布呈周期性變化，正確；

C. 在元素周期表中，元素核電荷數(shù)逐漸增大，體現(xiàn)不出元素周期性變化的規(guī)律；

D. 元素化合價呈周期性變化，體現(xiàn)的是元素最外層電子的周期性變化。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電極A為負極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C.陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A. ：2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
C. ：間二甲苯
D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異丙苯（ ），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是組．
（2）工業(yè)上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應(yīng)類型為反應(yīng)．
（3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
I．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g． 回答下列問題：

（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是（填正確答案標號）．
A.燒杯
B.鐵架臺（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發(fā)皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是 ． 蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學(xué)式為 ． 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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