【題目】在微生物作用下，電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電極A為負(fù)極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C.陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

【答案】D
【解析】解：A、電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，電極A為正極，故A錯誤；B、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，根據(jù)電子守恒，電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C、在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，但是酸性環(huán)境下，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故C錯誤；
D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作會導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（填序號）．
（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： （A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是；Z元素是 ．
②化合物WY的電子式為 ．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和 ．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

A. 提出了原子學(xué)說B. 提出了分子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是

①HNO3 ②CO2 ③糖類 ④CH4

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　　）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)
A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去重金屬離子
B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
D.天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。�
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：① ， ② ．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ③
④
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為 ， ，
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（只寫一種即可） ．

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