【題目】（1）寫(xiě)出用鍵線(xiàn)式表示的有機(jī)物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________個(gè)原子共直線(xiàn)；最多有___________個(gè)原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________； A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】C5H8O2 4 20

【解析】

（1）寫(xiě)出用鍵線(xiàn)式表示的有機(jī)物的分子式 分子式：C5H8O2；（2） 分子中最多有 4個(gè)原子共直線(xiàn)如圖；除了兩個(gè)甲基上各有兩個(gè)氫原子外，其余的原子均可能工作面，最多有20個(gè)原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，是異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是:

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的 分子數(shù)為0.5NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為

③60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵

④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA

⑤常溫下7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。

（文獻(xiàn)資料）

①CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體；

②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末和80%硫酸反應(yīng)制備SO2；

③濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)生大量“酸霧”。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究二氧化硫與氯化鈣溶液反應(yīng)。

(1)若氣體從左至右流動(dòng)，選擇裝置并排序?yàn)?/span>________(填代號(hào))。

(2)D裝置作用是___________________________________________

(用離子方程式表示)。

(3)連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。

①甲同學(xué)對(duì)白色沉淀成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：白色固體是CaSO3；

假設(shè)2：白色固體是CaSO4；

假設(shè)3：白色固體是CaSO4和CaSO3。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀是CaSO4，他的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)O2氧化了SO2。

排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是：在啟動(dòng)B中反應(yīng)之前，____________(填實(shí)驗(yàn)步驟)

重新實(shí)驗(yàn)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，所以SO2和CaCl2溶液不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)。

丁同學(xué)僅將上述實(shí)驗(yàn)C裝置中氯化鈣溶液換成漂白精溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生了大量白色沉淀。

(4)化學(xué)反應(yīng)有兩種情況。

①若SO2過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，則發(fā)生反應(yīng)為_____________________________________________________。

(5)為了探究C中SO2是否過(guò)量，戊同學(xué)取少量C中上層清液于試管中，加入下列物質(zhì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

a．NaHCO3溶液 b．品紅溶液

c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 （填序號(hào)）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線(xiàn)，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來(lái)自40個(gè)國(guó)家的91位科學(xué)家編寫(xiě)的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說(shuō)法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。畫(huà)出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)示意圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱(chēng)為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程：

已知：

①BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機(jī)溶劑)

②C6H5—O—RC6H5—OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______、______。

(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(3)指出的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型 ______。

(4)化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸：

BE FG

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是 ______。

②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

③寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體，寫(xiě)出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________。

(5)寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

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