Question

14．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系．
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為0.05mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實驗室檢驗C的方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為試紙變?yōu)樗{色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H₂O，
（1）A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；
（3）B是黃綠色有毒氣體，則B為Cl₂，實驗室利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，利用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H₂O，
（1）A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應的離子反應為2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，反應中若有2個硝酸被還原，則生成2個NO，所以若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，故答案為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺；0.05；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH₃，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，該反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；檢驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）；
（3）B是黃綠色有毒氣體，則B為Cl₂，實驗室利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，所以反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；因為氯氣具有氧化性，則用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為試紙變?yōu)樗{色，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；試紙變?yōu)樗{色．

點評 本題考查無機物的推斷，側重物質性質的考查，涉及濃硝酸、氯氣的吸收及氨氣的制備，明確發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度中等．