【題目】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】C

【解析】分析: 加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全，固體中可能含有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，氣體產(chǎn)物可能有氨氣、氮氣、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣；②中試劑裝有硫酸銅，檢驗水的存在；③用于檢驗三氧化硫的存在并吸收氨氣；④用于檢驗二氧化硫，過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸；⑤用于收集氮氣，據(jù)此回答。

詳解：A．①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項A錯誤；B.裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，選項B錯誤；C.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；D．NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，不可能收集到NH3，選項D錯誤。正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應(yīng)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

為了檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3

請回答下列問題：

（1）寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________；

（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：_________________；

（3）實驗②中，氣體通過BaCl2時可以觀察到的現(xiàn)象__________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為___________________________________（用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；

（4）實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種

D. 菲的結(jié)構(gòu)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應(yīng)原理如下：

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。

儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。

（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______

A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為_____________。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)____________。

（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________， 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si （填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。

（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______， B與N之間形成___________鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為_________________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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同步練習(xí)冊答案