Question

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

③氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬

【解析】

(1)Ni是28號元素，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式；3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型；

②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N；

③有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

氨氣分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合；氨氣分子中中心原子N原子的價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型；

(3)金屬晶體中存在金屬鍵，則該物質(zhì)中含有金屬鍵。

(1)Ni是28號元素，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中中陰離子SO42-價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；

②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對，所以[Ni(NH3)6]2＋中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N原子；

③有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵，則氨的熔沸點高于膦；

氨氣分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，所以為極性分子；氨氣分子中中心原子N原子的價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型為sp3雜化；

(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬，由金屬陽離子與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合，所以晶體中存在金屬鍵。