(15分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______>_______。
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),
其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:______________.
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

(1) Na>Cl>F  ; (2)HClO4>H2SO4 ; (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4) ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ; ②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成; ③0.01; ④Al(OH)3  H2O   NaCl。

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________;
(2)B離子的電子式是            ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是         ;
(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是       ,(填氫化物化學(xué)式),原因是                      ;
(4)寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是                  (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為   ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是            (填化學(xué)式,寫(xiě)兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是      ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為        
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為        ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有          ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是       ,判斷理由是                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是       ,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__     (用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為           。
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:       
(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
 
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類(lèi)的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為           ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì),試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ,溶液中OH-         極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無(wú)色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:

溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的      (填裝置代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Q的名稱為_(kāi)_________,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________ 。
(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)開(kāi)_________________________.
(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_________ ,其中M離子的配位數(shù)為_(kāi)_________,該晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ,該電池負(fù)極放電方程式為                                 
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?              。
(2)石墨中鍵角為       ,C原子雜化方式為         ;實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:

 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫(xiě)出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 。
分解溫度為什么越來(lái)越高?                                                    。

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[化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
Sn是人類(lèi)最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無(wú)色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

(1)Sn元素價(jià)層電子排布式為           。
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示,在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

(3)SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ,SnCl4與CCl4
沸點(diǎn)較高的是             。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學(xué)式為              。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因:                          。
(6)若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,計(jì)算灰錫的密度 為                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為        、            、       。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有          、       
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為          ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為                 。

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