對于1molCO2，下列說法錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、含有的分子數(shù)為NA
B、含有氧原子2mol
C、體積是22.4L
D、質(zhì)量是44g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molCO2的分子數(shù)根據(jù)
N
NA
=n計算；
B、根據(jù)二氧化碳分子組成計算氧原子的物質(zhì)的量；
C、氣體的摩爾體積不知，無法計算體積；
D、根據(jù)n=
m
M
計算．
解答： 解：A、1molCO2的分子數(shù)N=1mol×NAmol-1=NA，故A正確；
B、一個二氧化碳分子含有2個氧原子，因此1molCO2含有的氧原子數(shù)為2mol，故B正確；
C、氣體的摩爾體積不知，無法計算體積，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為22.4L，故C錯誤；
D、二氧化碳的質(zhì)量m=1mol×44g/mol=44g，故D正確；
故選C．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式為，從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A、既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B、可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C、可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、可與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知[Co（NH3）6]3+為空間立體結(jié)構(gòu)，Co3+位于立體中心，且每個NH3分子與Co3+距離相等．若其中二個NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①溫室效應(yīng)； ②赤潮； ③酸雨； ④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富營養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列5種有機物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤葡萄糖．按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、①②③④⑤
B、⑤②④①③
C、⑤④②①③
D、③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n（H+）增大
B、加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）增大
C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA
B、2.0gD2O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)是NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L
D、4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物質(zhì)．
（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是
 
．水浸后的溶液呈
 
性（“酸”、“堿”、“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
 
Cr（OH）3+
 
Na2CO3+
 
O2
 高溫 
.
 
 
Na2CrO4+
 
 CO2+
 
H2O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
化學(xué)式 20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式
 
．

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