Question

【題目】硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理（不用注明反應(yīng)條件）．
②曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， 從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為 mg/（m3s）．
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的濃度為agL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L．（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4 ．
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 ．
②寫(xiě)出生成S2O42﹣的電極反應(yīng)式 ．

Answer 1

【答案】
（1）4NH3+6NO=5N2+6H2O；3：1；1.5×10﹣4
（2）243.5a
（3）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O
【解析】解：（1）①NH3與NO在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，
所以答案是：4NH3+6NO=5N2+6H2O；②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大，故其物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時(shí)，對(duì)應(yīng)的曲線為c、b、a，故曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，
所以答案是：3：1；③曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， A點(diǎn)的脫除率為55%，B點(diǎn)的脫除率為75%，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率= =1.5×10﹣4mg/（m3s），
所以答案是：1.5×10﹣4mg；（2）NO2﹣的濃度為agL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 則失去電子物質(zhì)的量= ×2，1molO2獲得4mol電子，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是VL，則有： ×4= ×2，解得V=243.5a，
所以答案是：243.5a；（3）①NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HS的電離程度大于其水解程度，故溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；
②HSO3﹣到S2O42﹣轉(zhuǎn)化過(guò)程中S元素價(jià)態(tài)變化（由+4→+3價(jià)）可知，HSO3﹣在電解時(shí)得到電子生成S2O42﹣ ， 所以其電極反應(yīng)為：2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O，所以答案是：2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O．