【題目】環(huán)境問題是現(xiàn)在全世界的重要課題。

（1）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應：2CO +2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認為可行的是_______（填編號）。

A．使用催化劑 B．改變壓強 C．提高反應溫度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式為________。

【答案】A （或）

【解析】

（1）A．使用催化劑，可以加快反應速率；B．在機動車的排氣系統(tǒng)內，我們很難改變壓強； C．在機動車的排氣系統(tǒng)內，我們很難提高反應溫度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解時陽極為HNO2失電子轉化為HNO3。

（1）A．使用催化劑，可以加快反應速率，讓NO和CO的混合氣在盡可能短的時間內轉化，A正確；

B．在機動車的排氣系統(tǒng)內，我們很難改變壓強，此方法不可行，B不正確；

C．在機動車的排氣系統(tǒng)內，我們很難提高反應溫度，此方法不可行，C不正確。

答案為：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解時陽極為HNO2失電子轉化為HNO3，陽極反應式為（或）。答案為：（或）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

【1】上述催化器中發(fā)生的反應屬于

A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應

【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是

A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應

C.NO被氧化D.NO作還原劑

【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應

B.該反應為吸熱反應

C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量

D.反應物的總能量小于生成物的總能量

【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是

A.升高溫度能減慢反應速率

B.增大反應物濃度能減緩反應速率

C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2

D.使用催化劑能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(結構如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日。用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關節(jié)痛、風濕病，還能抑制血小板聚集，用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應用于血管形成術及旁路移植術也有效。

（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團的名稱______（填名稱）。

（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲，以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸（ ）

A．水解反應 B．加成反應 C．酯化反應

（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結構簡式如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備二氧化鈦并得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應的化學方程式是_________。

（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+。

（3）向濾液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:_________________。

（5）副產品綠礬中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產品進一步提純，請結合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：將副產品溶于稀硫酸中，充分攪拌后，用NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的產品中TiO2的質量分數(shù)：在一定條件下，將一定量的產品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

②滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液24.00mL，則TiO2的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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