【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。
(2)在反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。
(3)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。
【答案】2∶1 32 6.02×1023 SO2 SO2 3∶1 ② B C +3
【解析】
(1)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價→+2價,所以Cu是還原劑,HNO3→NO2,N元素由+5價→+4價,所以HNO3為氧化劑,但反應(yīng)中只有一半的HNO3作氧化劑,因此由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1;當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是Cu,其質(zhì)量為2mol××64g/mol=32g;電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol××(2-0)×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:2∶1,32,6.02×1023。
(2)反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,只有S元素的化合價發(fā)生變化,K2S中S元素為-2價,H2SO4中S為+6價,SO2中S為+4價,所以K2S中S從-2價升高到+4價,H2SO4中S從+6降低到+4價,因此SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;氧化劑是H2SO4,還原劑是K2S,參加反應(yīng)的4分子硫酸中,有1分子表現(xiàn)酸性,生成硫酸鉀,有3分子表現(xiàn)氧化性,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故答案為:SO2,SO2,3∶1。
(3)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合價分別為+2價、+5價,生成N2O3(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn);②中,NH3、NO中氮的化合價分別為-3價、+2價,生成HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價都是升高,此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn);③中,N2O4(氮的化合價為+4價)生成HNO3(氮的化合價為+5價)、HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn),故答案為:②。
(4)由反應(yīng)①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應(yīng)②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應(yīng)③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Mn2+<Cl-<Fe2+<I-。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。所以只能選FeCl3氧化I-而使Cl-不被氧化,故答案為:B,C。
(5)n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.03L=0.0015mol,n(K2R2O7)=0.02mol·L-1×0.025L=0.005mol,K2R2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
回答下列問題:
(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是__________。
(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。
(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1
(2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl):V(H2):V(NH3):V(CH4)=______________。
(3)配制100mL 1.00 mol·L-1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。
(4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
(5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達(dá)到平衡時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
(2)試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 ______。
(4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g 氧氣,轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:
(1)A是______,B是_____,D是_____。
(2)寫化學(xué)方程式:
①_________;
⑤_________。
(3)寫離子方程式:
②__________;
③________;
④________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)
根據(jù)以上信息填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______ G__________ ;
(2)純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________;
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①_________________________;反應(yīng)④____________________________;
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