【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如圖實驗制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。
Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復(fù)選用。
(1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。
(2)C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質(zhì)是___。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。
Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___。
【答案】c→d→e c→f→g 干燥NH3 濃硫酸 濃氨水和堿石灰(或其他合理答案) 濃硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O :(或:) 合理,氯化銨樣品純凈,溶于水后其電離出的氯離子全部沉淀,故通過沉淀質(zhì)量可求得氯元素的質(zhì)量(或不合理,氨化銨樣品不純,雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng))
【解析】
(1).制取氯化銨,可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備,應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫,干燥除雜后通入A中反應(yīng),根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫,應(yīng)該由b口通入氨氣,a口通入氯化氫,據(jù)此可知裝置接口連接順序;
(2).根據(jù)上述分析,C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣,D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫;
(3).根據(jù)裝置B不需要加熱的特點(diǎn)分析制取氨氣的試劑;
(4).收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體為氮?dú),說明氯化銨與氧化銅混合加熱生成氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒應(yīng)該還會生成銅,據(jù)此書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式;F中的堿石灰可以吸收氯化氫,則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸,吸收水蒸汽,G裝置中收集氮?dú)猓?/span>
(5).根據(jù)計算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,根據(jù)計算出HCl的物質(zhì)的量,然后結(jié)合m=nM計算出鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比;
(6).若氯化銨純凈,其電離出的氯離子全部沉淀,通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量,則方案合理;若氯化銨不純,雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等,則測定不準(zhǔn)確,該方案不合理,以此來解答。
(1).結(jié)合實驗?zāi)康募邦}給裝置可知,從a、b接口分別向錐形瓶中通入NH3和HCl,可用B裝置制備HCl,經(jīng)D裝置干燥后通入b,裝置接口連接順序為c→f→g→b;也可用B裝置制備NH3,經(jīng)C裝置干燥后通入a,裝置接口連接順序為c→d→e→a,故答案為:c→d→e;c→f→g;
(2).C裝置用于干燥NH3,D裝置用于干燥HCl,盛裝的物質(zhì)是濃硫酸,故答案為:干燥NH3;濃硫酸;
(3).用B裝置制備NH3可選用濃氨水和堿石灰,故答案為:濃氨水和堿石灰;
(4).NH4Cl與CuO的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,裝置E內(nèi)盛裝濃硫酸,可用于干燥氣體,故答案為:濃硫酸;2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O;
(5).裝置F中堿石灰增加的重量等于HCl的質(zhì)量,裝置G中收集到的氣體為N2,則鹵砂中Cl元素與N元素的質(zhì)量之比為∶×28=∶,故答案為::(或:);
(6).若NH4Cl樣品純凈,其完全溶于水后,加入過量AgNO3溶液,溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl,根據(jù)AgCl的質(zhì)量可確定NH4Cl樣品中Cl元素的質(zhì)量;若NH4Cl樣品不純,混有的雜質(zhì)離子也發(fā)生沉淀反應(yīng),則不能根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量確定NH4Cl樣品中Cl元素的質(zhì)量;故答案為:合理,氯化銨樣品純凈,溶于水后其電離出的氯離子全部沉淀,故通過沉淀質(zhì)量可求得氯元素的質(zhì)量(或不合理,氨化銨樣品不純,雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:
實驗編號 | c(HA)/ mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 反應(yīng)后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是
A.c1一定大于0.2 mol·L-1
B.HA的電離方程式是HAH++A-
C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+) > c(OH-)> c(A-) > c(H+)
D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+) < c(HA)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,濃度均為0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | CH3COONa |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A.酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>HF
B.離子的總濃度:①>③
C.②中:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)
D.②和④中c(CH3COO-)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如圖:
結(jié)合圖象,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式:___。
(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。
①起還原作用的物質(zhì)是___。
②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達(dá)到平衡,在t2 min時改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是___。
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù):φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣
(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器中充入9.0molN2和23.0molH2,不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為___。
②在T2、60MPa條件下,A點(diǎn)v正___(填“>”“<”或“=”)v逆,理由是___。
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
B.簡單離子半徑:
C.的氧化物可能均具有漂白性
D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
下列說法錯誤的是
A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3
B.裝置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))
C.裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)消耗24 g 甲烷時,理論上可再生10 mol Ce4+
D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是
A.CCOCO2Na2CO3
B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
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