【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B.當ZnS沉淀完全時，溶液中=6.5×1015

C.過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

【答案】A

【解析】

A. 等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀；

B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中=；

C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，可知Cu2+和Zn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀；

D. 難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時認為離子完全沉淀。

A. 等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，A項錯誤，符合題意；

B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中===6.5×10-15，B項正確，不符合題意；

C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，可知Cu2+和Zn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后得到的沉淀是CuS和ZnS，C項正確，不符合題意；

D. 難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時認為離子完全沉淀，過濾后溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+，D項正確，不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉(zhuǎn)化率______。

（2）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容積不變）時混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內(nèi)壓強不變，充入Ne時，混合物的顏色_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如下：

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問題：

（1）Ni的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____________。

（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）為了測定NiCl2nH2O中結(jié)晶水數(shù)目進行如下實驗：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的( )

A.反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小

B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大

C.達到平衡狀態(tài)時反應體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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