【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng) m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率 v正>v逆的是點 3
D.圖4中,若 m+n=p,則 a 曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖像中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),A錯誤;B.由圖2圖像可以看出,在同一溫度下,增大壓強,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),即m+n>p,B錯誤;C.在曲線上,當(dāng)溫度一定時,B的轉(zhuǎn)化率也一定,曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài),所以2、4處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),點1在曲線上方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點1向下引垂直線到曲線上的一點,這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動,故v(正)<v(逆),點3在曲線下方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點3向上引垂直線到曲線上的一點,這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動,故v(正)>v(逆),C正確;D.a(chǎn)曲線的時間短,反應(yīng)速率快,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡,可能為使用了催化劑,但m+n=p,說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強,正、逆速率都同等程度增大,到達平衡時間短,不影響平衡,所以a曲線也可能是增大壓強,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X常溫下是一種無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下:
為探究X的組成,取13.5gX與足量水完全反應(yīng),在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀2.33g。
請回答:
(1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式______________
(2)X的分子式是________。在生成X的反應(yīng)中,C表現(xiàn)了___________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________.
A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度
(3)若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________.
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 燃煤過程中加入生石灰
B. 新裝修住房用竹炭清除室內(nèi)甲醛
C. 通過LED燈光照射,光合保鮮蔬菜
D. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C.純堿與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氧化銅溶于稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲烷和汽油(可用C8H18表示)的燃燒的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890 kJ mol﹣1;
C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5472 kJ mol﹣1;
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料,下列選擇依據(jù)不正確的是
A. 等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒,甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多,因此甲烷更高效
B. 產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效
C. 甲烷含碳量低,燃燒更充分,不易積炭,不易產(chǎn)生CO,因此更環(huán)保
D. 等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒,汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多,因此更環(huán)保
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H>0.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施: ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核中中子數(shù)為N的R2﹣ , 質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )
A.A﹣N﹣2
B.A﹣N+2
C.A+N﹣2
D.A+N+2
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