某飽和鏈烴A，在催化劑條件下裂解，得到烷烴和烯烴的混合物B，B中不含A、炔和H2，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B通過足量溴水，充分反應(yīng)后，溴水增重2.45g，得剩余氣體C，氣體體積減少
3
4
，使C在足量的氧氣中充分燃燒，得到2.2g CO2和1.35g H2O，求烴A的分子量和分子式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)題干信息可知，B通過足量溴水后增重的2.45g為烯烴的質(zhì)量，根據(jù)相同的通式CnH2n可以計(jì)算出烯烴中含有的C、H元素的質(zhì)量；C為烷烴，完全燃燒生成2.2g CO2和1.35g H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出C中含有C、H元素的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可知A分子中C、H的元素的質(zhì)量，從而計(jì)算出A分子中C、H元素的物質(zhì)的量之比，然后得出A的分子式、分子量．
解答： 解：溴水增重的2.45g為烯烴的質(zhì)量，烯烴的通式為：CnH2n，2.45g烯烴中含有碳元素的質(zhì)量為：2.45g×
12n
12n+2n
=2.1g，含有H元素的質(zhì)量為：2.45g-2.1g=0.35g，
烷烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，二氧化碳中C元素的質(zhì)量為：2.2g×
12
44
=0.6g，
根據(jù)C守恒可知烷烴A中C的質(zhì)量為：2.1g+0.6g=2.7g，
1.35g H2O中含有H元素質(zhì)量為：1.35g×
2
18
=0.15g，
根據(jù)H元素質(zhì)量守恒，烷烴A中含有H元素的質(zhì)量為：0.35g+0.15g=0.5g，
所以A分子中：
n(C)
n(H)
=
2.7g
12g/mol
0.5g
1g/mol
=
9
20
，
A的分子式為：C9H20，A的相對(duì)分子量為：9×12+1×20=128，
答：烴A的分子量為128，分子式為C9H20．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物分子式的確定方法，注意質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用，正確分析題干信息，計(jì)算出A中C、H元素的質(zhì)量為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至65℃以上，溶液變澄清．C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體8.96L，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重8.0g．堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A、2.24L
B、4.48L
C、6.72L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與下列稀溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、KCl
B、CuSO4
C、Na2SO4
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下一密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2反應(yīng)生成2mol NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ
B、上述反應(yīng)說明相同條件下，1 mol N2和3 mol H2 的總鍵能小于2 mol NH3的總鍵能
C、相同條件下將2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，Q2=2Q1
D、氨水和NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2N1O（OH）+2H2O
放電
充電
2N1（OH）2+Cd（OH）2
（1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是
 
（填序號(hào)）；
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）已知N1（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水．有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)開
 

（3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．試回答：
①鋰電池比容量特別大的原因是
 
；
②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol/L混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol/L0.1pH=a
乙c（HY）=c1 mol/L0.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol/L0.1pH=9
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a
 
7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=
 
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H2O）
溫度]NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156
（假設(shè)：（1）鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度．（2）分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)．）
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

（1）在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）分離出晶體的②和④的操作是
 
（填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作）．硝酸鉀晶體是
 
（填“A”或“C”）．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是
 
；檢驗(yàn)的方法是
 
．
（4）欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙偶姻（F）是一種重要的香料，存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種．
某人工合成乙偶姻的路線如下：

已知：請(qǐng)回答下列問題：
（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體（包括A），則A的分子式是
 
．
（2）B和G均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，有C和C′兩種有機(jī)產(chǎn)物，而G發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，只有一種有機(jī)產(chǎn)物C′．則C和C′的名稱（系統(tǒng)命名）分別為
 
，
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙偶姻F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）任意寫出2種能發(fā)生水解反應(yīng)的乙偶姻的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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