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15．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．醋酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強酸和強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的一類反應，酸必須為強酸，如稀鹽酸、硝酸等，堿必須是可溶性強堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等，據此進行解答．

解答 解：A．氫氧化銅不能拆開，則鹽酸與氫氧化銅反應離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O，故B正確；
C．醋酸為弱酸，不能拆開，醋酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．在離子反應中弱堿一水合氨不能拆開，則稀硝酸和氨水混合反應的離子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子反應的書寫方法、反應的實質是解題關鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據曲線確定200℃時固體物質的化學式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產物中S03和
S02的質量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2，除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應的酸B．它對應的水化物是可溶性強酸
C．它與強堿反應只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使pH值試紙呈現紅色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現紫色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
（1）根據上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（錯寫、漏寫不得分），
（2）肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（錯寫、漏寫不得分）
（3）寫出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出實驗室制取第5步中使石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速檢驗上述中實驗不能確定的陽離子的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B．用惰性電極精煉銅時，電解質溶液沒有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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