（14分）某研究性學習小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強。    
【驗證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進行試驗，

實驗必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號書寫)
⑵實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請在下表中填寫實驗步驟及預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過                      。（標準狀況）
⑸有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。


⑶
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加    KSCN溶液     ；
向B試管中滴加     淀粉溶液      ：
①若    A變紅色B不變色 
            則假設(shè)1成立
②若     A不變紅色B變藍色    
      則假設(shè)2成立
③若     A變紅色B變藍色   則假設(shè)3成立
（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)）（各1分，共5分）
⑷  0.112L                    （ 2分）
⑸  FeCl3溶液   2Fe3++2I-=I2+2Fe2+    （1+1=2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某學習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設(shè)計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
直玻管質(zhì)量m0/g
直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A 中反應(yīng)的化學方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣中成分共同作用，乙認為是只有白霧參與反應(yīng)。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（其中硅與稀硫酸不反應(yīng)）測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：
A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
（3）實驗結(jié)束時，該組同學應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。
（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
實驗過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)的表達式為             。
（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設(shè)計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差。
①請對學生乙的設(shè)想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
燒瓶內(nèi)顏色深淺不同
說明：2NO2
N2O4（g） △H＜0
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?br />溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr
＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②     。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式     。
⑶B中的現(xiàn)象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (寫表達式)。
⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：     。
⑹最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導致實驗結(jié)果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是(任答一條即可)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                     。B中應(yīng)放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4                            c.濃溴水                             d.飽和NaHSO3
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是          
②下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設(shè)計：先測定銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應(yīng)完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

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同步練習冊答案