Question

下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是

1. A.
   取a g混合物在—下與足量H₂充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重c g
2. B.
   取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為c g
3. C.
   取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b g
4. D.
   取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為b g

Answer 1

C
本題考查元素化合物的性質(zhì)及有關計算。A項中，設CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a,x+y=c/18，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分數(shù)，A可以測定；B項中，設CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a,64x+56y=c，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分數(shù)，B可以測定；由于不知道硝酸是否過量，沒辦法計算加入的鐵粉質(zhì)量，也就沒辦法算出CuO和FeO的物質(zhì)的量，C不可以測定；D項中，F(xiàn)eO足量Na₂O₂粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒變成了Fe₂O₃，設CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a,64x+80y=c，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分數(shù)，D可以測定；