【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

【答案】稀鹽酸 濃H2SO4 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂 干燥劑(干燥氨氣) 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量

【解析】

在裝置1中稀鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥CO2氣體，將干燥的CO2通入三頸燒瓶中；在裝置4中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，經(jīng)裝置3盛有KOH固體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0，制取得到NH2COONH4。

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3，在長頸漏斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體；

(2)在裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；試管口不能向上傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂。裝置3中試劑為KOH，其作用為干燥氨氣。

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，原因是2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，從而可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。（保留三位有效數(shù)字）

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b<a），則這段時間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強比為 ，反應(yīng)前后氣體的密度比為 ，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6，則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸 HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.滴定時，可用酚酞作指示劑

B.a點表示反應(yīng)終點

C.在b點時：c(Na+)=c(A－)

D.在c點時：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實驗室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。

實驗I：

（1）實驗基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫選項)。

A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

實驗II：

（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

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