Question

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

＞

 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是

 

．
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

 

．
③若圖乙中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂+，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原為H₂O；
（5）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl₂，D溶液顯堿性，應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液，則A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO₂，電解反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏鋁酸鈉與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質(zhì)為Al （OH）₃、H₂O、NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)的最高價氧化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF，故答案為：H₂S＜HCl＜HF；
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂+，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原為H₂O，反應(yīng)離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl₂，D溶液顯堿性，應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液，則A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO₂，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質(zhì)為Al （OH）₃、H₂O、NaCl．
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②檢驗NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液于試管中，滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，故答案為：取少量A溶液于試管中，滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③電解反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏鋁酸鈉與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質(zhì)為Al （OH）₃、H₂O、NaCl，故答案為：Al（OH）₃、H₂O、NaCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物的推斷，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)．