【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具,它使科學(xué)家能夠預(yù)測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______;第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,若要求制冷劑沸點介于兩者之間,則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________(寫出其中一種的化學(xué)式)。

(3)1963年以來科學(xué)家借助射電望遠鏡,在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____;HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=__________。

(4)過渡元素(包括稀土元素)中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氫化物的化學(xué)式為_________

【答案】F>Cl>S>P F>Cl>P>S CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl H3O+ 11 ScH2

【解析】

(1)元素的非金屬性越強,其電負性越大;一般情況下元素的非金屬性越強,其第一電離能越大;同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大,但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同一周期相鄰元素;

(2)分子中只含有1C原子,根據(jù)C原子價電子為4的原則,FCl原子個數(shù)和等于4個即可。

(3)等電子體是原子數(shù)相等,最外層電子總數(shù)也相等的微粒;共價單鍵是鍵,共建雙鍵一個鍵一個鍵,共價三鍵一個鍵兩個π鍵;

(4)用均攤方法計算該物質(zhì)化學(xué)式。

(1)元素的非金屬性F>Cl>S>P,所以元素的電負性由大到小的順序為F>Cl>S>P;

同一主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越;同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大,但第VA元素原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同一周期相鄰元素,所以這四種元素的第一電離能由大到小的順序為F>Cl>P>S。

(2) CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,若要求制冷劑沸點介于兩者之間,則含一個碳原子的該制冷劑中F、Cl原子數(shù)的和等于4個,可以是CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl中任何一種。

(3)根據(jù)等電子體的概念,NH3的等電子體的陽離子是H3O+;在HC≡C-C≡N分子中含有4鍵、4π鍵,二者個數(shù)比等于11;

(4)根據(jù)Sc、H原子的相對位置可知:在該晶胞中含有8H原子,含有的Sc原子個數(shù)為:+6×=4ScH=4:8=1:2,所以該物質(zhì)化學(xué)式為ScH2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 O3 互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯,裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )

藥品

密度/()

沸點/

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+

B.實驗時,冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7

D.反應(yīng)后,、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。

(實驗一)將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中,混合后約5秒內(nèi)無明顯變化,隨后有少量藍色出現(xiàn)并迅速變藍。

(1)溶液變藍,說明具有__________性。

(2)查閱文獻:

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:_____=_____+_____ 較快

反應(yīng)Ⅲ:

寫出酸性條件下,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向?qū)嶒炓凰盟{色溶液中加入少量溶液,藍色迅速褪去,后又變藍色。據(jù)此得出氧化性比強,該結(jié)論______(合理不合理”),理由是_________

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理,設(shè)計如下實驗。

(實驗二)裝置如圖所示,閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表:

表盤

時間/min

偏轉(zhuǎn)位置

右偏至“Y”

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次……

指針歸零

閉合后,檢驗b極附近溶液存在放電產(chǎn)物的實驗操作是__________。

時,直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍。判斷a極放電的產(chǎn)物是__________。

(5)下列關(guān)于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中:5秒內(nèi)無明顯變化,可能是因為反應(yīng)Ⅰ的活化能太小,反應(yīng)速率太慢

B.實驗二中:指針回到“0”處,可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快,導(dǎo)致難與發(fā)生反應(yīng)

C.實驗二中:又返至“X”處,可能是因為發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7NaHC2O4Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計實驗,探究中和反應(yīng)的發(fā)生。

(實驗過程)

編號

實驗操作

實驗I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象

實驗II

按如圖進行實驗,對比①、②中的實驗現(xiàn)象

(分析與解釋)

(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中,中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實驗II中,能判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是______

a.反應(yīng)結(jié)束消耗鎂條的量②>①

b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①>②

(4)實驗II中,如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器,還能獲取證明中和反應(yīng)發(fā)生的實驗證據(jù)是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形

B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形

C. CS2中C原子sp雜化,為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中,加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中,加6 mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2 g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中, ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為___________。

(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol/L碘標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(5)計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是

A. 其他條件不變,升高溫度,K 值一定增大

B. 其他條件不變,增大B(g)的濃度,K值增大

C. 其他條件不變,增大壓強,K值不變

D. K值不會隨反應(yīng)條件的改變而改變

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