【題目】(1)有機(jī)物 CH3CH2COOCH3命名為_________________。

(2)寫(xiě)出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式___________________________。

(3)C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_________種,其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ (任意寫(xiě)其中一種即可)。

(4)等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.lmol,經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水,則其組合可能是____________

A.CH4C2H6 B.CH4C2H4 C.CH4C3H8 D.CH4C3H6

(5)溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為:_____________________。

【答案】 丙酸甲酯 5 CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3 A、B

【解析】(1). 有機(jī)物 CH3CH2COOCH3可以視為由丙酸和甲醇通過(guò)酯化反應(yīng)制得,故該物質(zhì)的名稱(chēng)為:丙酸甲酯;

(2).丙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,故反應(yīng)方程式為:

(3). 戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、。

若為CH3CH2CH2CH2CH3相應(yīng)烯烴有CH2═CHCH2CH2CH3、CH3CH═CHCH2CH3即有2種異構(gòu);若為,相應(yīng)烯烴有:CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2,即有3種異構(gòu)。

若為,沒(méi)有相應(yīng)烯烴。

所以分子式為C5H10的烯烴共有2+3=5,其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3,故答案為:5;CH2CHCH2CH2CH3 CH3CHCHCH2CH3;

(4). 等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol,經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36 L和一定量的水,二氧化碳物質(zhì)的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,1mol混合烴含碳原子平均為1.5mol,只有A、B中碳原子等體積混合平均值為1.5,故其組合可能是A、B,

故答案為:A、 B.;

(5). 根據(jù)酸性:羧酸>碳酸>酚,則在溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是_________

a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小

2某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v ____v(填“>”、“<”“=”

3CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________,其判斷理由是________

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。

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【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ?mol1
D.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol1

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A.Na B.Mg2+ C.O2- D. F

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【題目】下列敘述不正確的是

A.鈉可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.SO2能使品紅溶液褪色D.NO2的任意排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染

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【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 . 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請(qǐng)回答:
(1)c(CO32)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問(wèn)).
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)?

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,①pH試紙的使用、谶^(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是(
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):
3X(氣)+Y(氣)═nZ(氣)+2W(氣) 5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/(Lmin)求:
(1)反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n:;
(2)反應(yīng)在5min末時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率:;
(3)前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為

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