【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
【答案】B
【解析】A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)將70%硫酸滴加到Na2SO3固體中,SO2是有毒氣體,用NaOH溶液吸收尾氣,故a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,故A正確;B.濕潤(rùn)的pH試紙只變紅色,不褪色,而鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀硫,故B錯(cuò)誤;C. 濕潤(rùn)的pH試紙變紅,體現(xiàn)了二氧化硫水溶液的酸性,KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;鮮花、品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀,體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性,故C正確;D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,品紅溶液很快恢復(fù)紅色,證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,KMnO4溶液仍無(wú)色,說(shuō)明KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. 充電時(shí)A電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8
D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向B電極,再經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) | 測(cè)定中和熱 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時(shí),56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)25℃時(shí),在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= .
(2)25℃時(shí),若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=amol/L,則c(SO42﹣)= .
(3)室溫下,若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問(wèn)題
25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> .
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(5)常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 .
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