【題目】不能用離子方程式CO32+2H+→CO2↑+H2O表示的是(
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

【答案】B
【解析】解:A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32+2H+→CO2↑+H2O表示,故A、B、D正確;
B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子,書寫離子方程式時不能拆,正確的離子方程式為:HCO3+H+→CO2↑+H2O,故B錯誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點遠大于鈣?____。

(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無限多個(用n表示)分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換,其化學(xué)式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(  )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是( 。
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的△H>0
D.平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝,以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+;卮鹣铝袉栴}:

(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________

(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個,一是___________________,二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-,此時溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________,該反應(yīng)能發(fā)生是因為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3): Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol. 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下,不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是:(填序號)
a.體系的壓強不再改變 b.體系的密度不再改變 c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變 e.反應(yīng)速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(Lmin);
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=;
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(保留三位有效數(shù)字);
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反應(yīng)再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2 . 則c1c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答: ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出.則陽極的電極反應(yīng)式為; 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度:A.CuSO4B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. ab、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實驗時,濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率增大

D. M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________、_________

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A.

B.

C.

D.

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同步練習(xí)冊答案