【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D.1molClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1 mol ClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（ ）個(gè)

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________________。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________________________。

a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)________________。

（4）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=___________________。

（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為_(kāi)_________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

D. NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ）

A．“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na，Mg，Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si，P，S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C，N，O的原子半徑依次減小
D.Cl，Br，I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲分子式為 CllH14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13溶液顯色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大 20，甲的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4種 C. 8種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水

B. 青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑

C. 用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹(shù)干上均可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲(chóng)卵

D. 新型材料聚碳酸酯纖維、石墨烯纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH＜1。

實(shí)驗(yàn)二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)．

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

①實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明__________________；

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去，進(jìn)一步探究其原因：

②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)．測(cè)所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：____________________。

③.查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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