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實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應，下列說法正確的是

A．HCl是氧化劑B．是非氧化還原反應
C．反應中錳元素被還原D．反應中氫元素的化合價升高

C

解析試題分析：這是一個氧化還原反應，錳元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，錳元素的化合價降低，得到電子，被還原，KMn04是氧化劑；氯元素的化合價升高，推動電子，被氧化，HCl是還原劑。
考點：考查氧化還原反應的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M2O7x- 和S 2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x- +3S2-+14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
則M2O7x- 離子中M元素的化合價是（  ）

A．+2 B．+3  C．+4 D．+6 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是

A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑
B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是          （  ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是 (   )

A．上述反應屬于氧化還原反應
B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是

A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物
B．每轉移1mol e-時，生成2mol X
C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原
D．還原性：CO>Pd

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