警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9?十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　�。�
A、①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)小于10
B、①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物
C、①是酸性化合物，②不是酸性化合物
D、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A、有機(jī)物中碳原子數(shù)目1-10用天干（甲、乙、丙…）代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字如：十一、十二表示碳原子數(shù)目；
B、含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外）；
C、羧酸是酸性化合物，醇、酯、醛、烷為中性化合物；
D、羧酸、酯、醇、醛為烴的含氧衍生物，烷烴只含C、H兩種元素．
解答： 解：A、①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)分別為8、9、6、7，都小于10，故A正確；
B、①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；⑤十八烷；⑦庚醛均屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、①②屬于羧酸，是酸性化合物，故C錯(cuò)誤；
D、羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素，故②、③、④、⑥、⑦含氧元素，⑤中只有C、H元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列說法不正確的是（　�。�
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
A、等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
C、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲
試劑A
乙
試劑A
丙，下列說法不正確的（　�。�
A、若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B、若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：溴苯＞H2O＞苯
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是化合物又是純凈物
B、在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑
C、盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D、鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入�？谌侵薜男纬傻扰c膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HF3.53×10-4
HCN5×10-10
H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O1.8×10-5
溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
Mg（OH）25.61×10-12
MgCO36.82×10-6
下列說法正確的是（　　）
A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-）
D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素示蹤法是探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的重要方法，為了驗(yàn)證鹽類水解的機(jī)理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，①NH4Cl溶于重水D2O，②將CH3COONa溶于重氧水（H218O），根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)，你認(rèn)為下列說法不正確的是（　　）
A、兩個(gè)示蹤試驗(yàn)是為了說明鹽類的水解是鹽中的弱的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過程
B、實(shí)驗(yàn)①中，最終同位素D將存在于NH3?DHO、D2O、D+（或D3O+）中
C、實(shí)驗(yàn)②中，水解的離子方程式可表示為：CH3COO-+2H218O?CH3COOH+18OH-
D、若將NH4Cl溶于H218O和D2O的混合水中，將得到ND3?H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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