25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH可能為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14－a
A

試題分析：a＜7時(shí)，說(shuō)明該溶液中水的電離是被促進(jìn)的，而a＞7時(shí)，該溶液中水的電離被抑制。酸或堿都是可以抑制水的電離，而鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離，所以選項(xiàng)A不正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以根據(jù)水的電離平衡方程式H2OH＋＋OH－可以依據(jù)勒夏特例原理進(jìn)行有關(guān)判斷，其次還需要注意討論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大
D．pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(2)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào))若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
=== H="-483.6"  
=== H="-241.8"  
=== H="-571.6"  
則氫氣的燃燒熱是(    )
A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

㈠（2分）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值                   。
(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問(wèn)題。（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=              ；
（2）加水稀釋，需加水的體積為              ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為          ml；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。       
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。             
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。              
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
（6）25 ℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。             
（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1               
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽(yáng)能　　 ⑥燃料電池　�、唢L(fēng)能　�、鄽淠�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是  （     ）
A．不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱
B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案