將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　　）
A、硫酸B、磷酸
C、硝酸鋅D、氯化銅
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)．
解答： 解：二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化性的物質(zhì)，在H+存在的情況下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性；磷酸不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二價(jià)鐵離子，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是
 
，配離子[Cu（H2O）4]2+的配體是
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
②SO3分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
，是
 
分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器的名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是
 
．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不 合理的是（　�。�
A、室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
C、室溫下，測(cè)1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
D、在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、同位素：D2、H2、T2
B、含極性鍵、由分子構(gòu)成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C、非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2
D、同系物：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A、
滴加液體藥品
B、
過濾
C、
稀釋濃硫酸
D、
讀取液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是學(xué)（　　）
A、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6mol/L
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7
D、10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積（假設(shè)混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≥20mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案