Question

某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?u> 色，且半分鐘內不變色。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數	待測液體積(mL)	標準NaOH溶液讀數記錄(mL)
滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1