【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.還原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7

C.能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W中，SO2做還原劑，Fe2+為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2+，反應(yīng)Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞Cr3+，所以還原性：SO2＞Cr3+，故A錯誤；
B、②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則a=6，b=14，故B錯誤；
C、重鉻酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，也能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4，故C正確；
D、由方程式①電荷守恒，則W 為H+，故D錯誤。
故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.和不屬于同分異構(gòu)體

B.質(zhì)量相同的和完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量較少的是

C.連接四個不同基團的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個手性碳原子

D.標準狀況下L溴乙烷所含化學鍵總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組探究足量的鎂與濃硫酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.甲同學設(shè)計如圖實驗驗證該過程產(chǎn)生的混合氣體中含有、。

若按氣體從左到右的流向，各裝置的連接順序是________填字母編號。

已知裝置A中濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為90%，密度ρ=1.47g/mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

裝置C的作用是________。

證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為________。

Ⅱ.乙同學設(shè)計如圖實驗測定混合氣體中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步驟中洗滌沉淀的操作為________。

通過的混合氣體體積為VL（已換算成標準狀況）時，該混合氣體中二氧化硫的含量體積分數(shù)為________用含V、m的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa，C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

實驗流程如下：

（1）第①步需連續(xù)加熱1小時(如圖1)，其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因__。

（2）操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是__。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④(如圖2)，收集_℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為__。

（4）抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，__沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后洗滌晶體。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱)，再用0.1000molL-1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，則苯甲酸樣品的純度為__%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總化學反應(yīng)式為___________________。

（3）當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標準狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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