【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的價(jià)層電子排布式為__________________。
(2)O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________,SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)CO2分子立體構(gòu)型的名稱為_________,它的等電子體中屬于分子的有_________(任寫一種)。
(5)實(shí)驗(yàn)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體,其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對(duì)的原子為_________,配位數(shù)為_________。
(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是_________(填序號(hào))。
a.微粒的空間構(gòu)型 b.N原子的雜化類型 c.H-N-H的鍵角 d.微粒的電子數(shù)
(7)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。
【答案】 3d54s1 N>O>S>Cr 平面三角 sp3雜化 直線形 N2O O、Cl 6 a、c a=×1010pm
【解析】(1)Cr元素為24號(hào)元素,原子核外有24個(gè)電子,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63s23p63d54s1,所以Cr原子的價(jià)電子排布式是3d54s1;
(2)C、N、O屬于同一周期元素,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但N原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰的元素,所以第一電離能大小順序N>O>C;同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小,O、S元素的第一電離能O>S;Cr為金屬元素,較易失去電子,第一電離能較小,故四種元素第一電離能的大小順序?yàn)椋?/span>N>O>S>Cr;
(3)中心原子S提供6個(gè)電子,O不提供,共3對(duì)電子,3個(gè)軌道,所以其VSEPR模型為平面三角形;SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以S原子采用sp3雜化,故答案為:平面三角;sp3雜化;
(4)CO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)÷2=2,該分子是直線形結(jié)構(gòu);具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,CO2分子中都含有3個(gè)原子,16個(gè)價(jià)電子,N2O與CO2為等電子體。故答案為:直線形;N2O;
(5)配離子為[Cr(H2O)4Cl2]+,配體為H2O、Cl-,提供孤對(duì)電子的原子為O和Cl,Cr的配位數(shù)為6,故答案為:O、Cl;6 ;
(6)NH3分子是三角錐型,NH4+是正四面體型,空間構(gòu)型不同,且鍵角不同,故a、c正確;NH3分子中N原子成3個(gè)N-H鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;NH4+中N原子成4個(gè)N-H鍵,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故N原子的雜化類型相同,b錯(cuò)誤;NH3和NH4+都含有10個(gè)電子,故d錯(cuò)誤。故選a、c。
(7)根據(jù)均攤數(shù)可知,晶胞中含有碳原子數(shù)為=8,該晶胞的質(zhì)量為m= ;該晶胞的體積V= ;所以,該晶胞的棱長= 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL,pH隨1gV的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T1 <T2
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S Na2S2O3,
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
請問:(1)儀器2的名稱為________,裝置6中可放入_________。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4
C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為______,操作②是_____、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用_________(填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_______。
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇.
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后測得c(CO)=0.4mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為mol/(Lmin).
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào)).
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ=;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)KⅡ(填“變大”、“變小”或“不變”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJmol﹣1 , 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
則該元素是______(填元素符號(hào))。
(2)氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示,則碳原子的軌道雜化類型是_________;1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述);與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學(xué)式)。
(3)過渡元素常與H2O、NH3、CN-、SCN-等形成配合物。
①C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多,則X+基態(tài)核外電子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。
③在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下,恒容密閉容器中,CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、Cl2、COCl2的濃度相等
C. CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化 D. CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com