X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，則X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)堿
B、Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定
C、原子序數(shù)：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、離子半徑：Y＞X
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與X處于同一周期或比比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)；
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X．
解答： 解：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與X處于同一周期或比比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)，則
A、W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，所以非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C、Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D、X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑Y(jié)＞X，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，本題注意根據(jù)對(duì)應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答，特別是金屬性、非金屬性與原子序數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)?nbsp;AlO2-、OH-、CO32-
B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)椋篎e3+、Cu2+、H+、Fe2+
C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)椋篕OH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在105℃時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H6  ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H6其中可能符合上述要求的是（　�。�
A、只有①②B、只有①③
C、只有①③④D、只有②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A、T0對(duì)應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）
B、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）
D、若B點(diǎn)的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是（　�。�
ABCD
研究
結(jié)果		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、Cu
濃硝酸
Cu（NO3）2
B、Cu
AgNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
Cl2
CuCl2
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu
空氣
CuO
HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)?jiān)凇袄ㄌ?hào)”中填寫(xiě)所使用除雜試劑的化學(xué)式，在“方框”填寫(xiě)試驗(yàn)操作名稱：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若平衡體系A(chǔ)+B═C+D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示．則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A、B、C、D都是氣體
B、C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C、A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D、A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用如圖流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4gFe時(shí)，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（2）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1　　2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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