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12．下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是（　�。�
A．CCl4和CH2Cl2B．H3O+和NH4+C．CaO2和CaF2D．Ba（OH）2和NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CCl4中只含極性鍵，CH2Cl2中含C-H、C-Cl極性鍵，故A不選；
B．均含極性共價鍵，故B不選；
C．CaO2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，而CaF2中只含離子鍵，故C選；
D．均含離子鍵和O-H極性共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下表物質中含有的少量雜質（括號內為雜質）填寫下表
各物質（雜質）除雜所需試劑或方法所發(fā)生的反應（寫離子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定物質的所占有體積約為最大的是（　�。�
A．標準狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時36.5g HCl
C．標準狀況下6.02×1023 個NH3D．標準狀況下1mol C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖2中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．
請根據圖示回答下列：
（1）關于該自發(fā)反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．1：2：2C．6：3：2D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質投入對應的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．設NA代表阿伏加德羅常數，某晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質量是122.45g，則該晶體的相對分子質量是122.45；鈷原子與氧原子的物質的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數目為3.3NA．

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