【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3
【答案】C
【解析】A、周期數(shù)等于電子層數(shù),主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù);
B、砷是非金屬元素;
C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定。
A、周期數(shù)等于電子層數(shù),主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),電子層數(shù)是4,最外層5個電子,所以位于第四周期,第ⅤA族,A正確;
B、砷是非金屬元素,B正確;
C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:P>As,所以酸性:H3AsO4>H3PO4,C錯誤;
D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:P>As,所以穩(wěn)定性:AsH3<PH3,D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項實驗基本操作中,正確的是
A. 為了加快鋅和稀硫酸反應的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅
B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后,直接裝液滴定
C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是( 。
A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關系是 .
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應①的△H1為 kJmol﹣1 . 圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是(填標號).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系.圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是 .
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 .
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中,黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖:
回答下列問題:
(1) 高壓堿煮法中,“高壓”的目的是_____________。
(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。
(3) 除最后 一步外,流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變,則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時,F(xiàn)eWO4發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子,則加入H2O2時發(fā)生反 應的離子方程式為_________。
(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸,需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液,此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O,仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素,其中A、B同主族,B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期,且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:
(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號),其基態(tài)原子核外電子排布為______________。
(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應生成CCl3,該分子為_____結(jié)構(gòu),是_____(填“極性分子”“非極性分子”),與水反應劇烈產(chǎn)生“白煙”,其方程式為______________。
(3)A、B兩種元素可形成化合物X,寫出X的電子式_______。
(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的雜化方式為_______。
(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑,這是由于A 的價態(tài)為__________。
(6)Z形成的晶體屬于立方晶系,晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______,晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略),在此晶胞中,含有_____個B原子。晶胞密度表達式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 , 發(fā)生如下反應:2NO+O2═2NO2 , 反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是( )
A.a:b
B.a:2b
C.a:(2a+2b)
D.a:(a+2b)
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【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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